【題目】下列說法正確的是（ ）
A.堿金屬單質Li、Na、K性質活潑，均可以保存在煤油中
B.堿金屬單質Li、Na、K的熔沸點逐漸升高
C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強
D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是（ ）
A.丁達爾現象可用來區別膠體與溶液
B.膠體能透過半透膜
C.膠體的性質主要有：丁達爾現象、電泳、聚沉
D.溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A. CH4+Cl2
CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl2
2HCl
C. CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K= 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，逆反應速率減小
B.該反應的焓變為正值
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2O 
CO2+H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高 靈敏度的電力學傳感材料，能夠檢測輕微的變形和沖擊，其靈敏程度甚至能探測到蜘蛛的運動。該材料可用于制作檢測人體脈搏、血壓的傳感器等。實驗室模擬工業合成方法，制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口燒瓶中，開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃，從a中加入濃鹽酸，加熱A一段時間，待溫度升至110℃，停止加熱，在三口燒瓶中加入30mL無水乙醇(EtOH)，迅速反應生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待溫度降至室溫后，將三口燒瓶中液體轉移到蒸餾燒瓶中蒸餾，收集得到174.5℃餾分12mL。
物質 | C2H5OH | CH3SiCl3 | ClCH2SiCl3 | ClCH2Si(OEt)3 |
相對分子質量 | 46 | 149.5 | 184 | 212.5 |
熔點/℃ | －114.1 | －77.8 | — | — |
沸點/℃ | 78.3 | 66.4 | 116.5 | 174 |
密度/g·mL | 0.79 | 1.30 | 1.47 | 1.02 |
已知：甲基三氯硅烷為無色液體，具有刺鼻惡臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。
(1)連接好裝置后，檢驗裝置氣密性的操作是：_________________________________；
(2)A裝置中發生反應的離子方程式是：_______________________________________；
裝置C的作用是：_____________________ ；E中所裝液體是：______________；
(3)裝置D中發生反應的化學方程式為：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl
②__________________________________________________________________ ；
球形冷凝管的作用是：________________________；
(4)有同學發現該裝置有一處不足可能會導致實驗失敗，應該__________________________________________________；
(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產率是：_______________(保留兩位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A.依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是____________，電解質溶液是_____________。
(2)Y電極發生的電極反應為______________________________。
(3)若開始時X、Y為質量相等的電極，當兩極質量差為14克時，轉移的電子數為_______。
B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內部的新型發電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖：
總反應：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O
正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-
按照此圖的提示回答下列問題：
(1)該燃料電池的負極是______(填“a”或“b”)，b電極發生_______反應（填氧化或還原）。
(2)在正極附近溶液的堿性________（填“增強”或“減弱”）。
(3)a電極的電極方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42﹣）一定相等
B.d點溶液通過蒸發可以變到c點
C.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得。下圖是模擬工業制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置。回答下列問題:
I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等)，再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________。
(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸。錐形瓶中發生反應的離子方程式可能為________(填序號)。
A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+
(3)利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞_______，打開活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氫氣的目的是___________。
I.待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。
滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為____；晶體中FeSO4的質量分數為____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
