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用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²^＋(aq)和H₂O(l)的反應熱ΔH等于（）

A．－417.91 kJ·mol^－1	B．－319.68 kJ·mol^－1
C．＋546.69 kJ·mol^－1	D．－448.46 kJ·mol^－1

Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1
H₂O₂(l)=H₂O(l)＋

O₂(g) ΔH＝－98.23 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1[
三式相加得：Cu(s)＋2H^＋(aq)＋H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋Cu²^＋(aq)　ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1，B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH₃＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH₁= ΔH₂+ ΔH₃

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在208 K、100 kPa時，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　　　　　　 ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g) ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂	B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂	D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為。
(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉變為我們所需要的熱能。已知：
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
②C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③ 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
標準狀態下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是。根據以上三個熱化學方程式，計算C(s，石墨)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反應熱ΔH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的反應熱:
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)

2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁="-870.3" kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₂="-393.5" kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g)

H₂O(l)　ΔH₃="-285.8" kJ·mol^-1
則下列反應的反應熱為(　　)
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)

CH₃COOH(l)

A．ΔH="+488.3" kJ·mol^-1	B．ΔH="-244.15" kJ·mol^-1
C．ΔH="-977.6" kJ·mol^-1	D．ΔH="-488.3" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃ (l)+ H₂O (l)+ CO₂ (g)

(NH₄)₂CO₃ (aq) △H₁
反應Ⅱ：NH₃ (l)+ H₂O (l)+ CO₂ (g)

NH₄HCO₃ (aq) △H₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃ (aq) + H₂O (l)+ CO₂ (g)

2NH₄HCO₃ (aq)    △H₃
請回答下列問題：
（1）△H₁與△H₂、△H₃之間的關系是：△H₃=                  。
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂氣體效率的影響，在溫度為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅的條件下，將等體積等濃度的(NH₄)₂CO₃溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO₂氣體，經過相同時間測得容器中CO₂氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則：
①△H₃______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②溫度高于T₃，不利于CO₂的捕獲，原因是                                      。
③反應Ⅲ在溫度為K₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到K₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有（寫出1個）                           。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是        。
A．NH₄Cl       B．Na₂CO₃       C．HOCH₂CH₂OH      D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：__________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是___________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：