Question

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕�的能源�?br />(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為       。
(2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯�需要的熱能。已知�?br />①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
②C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③ 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是       。根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式，計算C(s，石墨)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱ΔH為           。

Answer 1

(1)434 kJ　(2)1.0 g　－74.8 kJ/mol

解答本題時應(yīng)注意以下兩點：
(1)根據(jù)ΔH＝舊鍵斷裂吸收的能量—新鍵形成放出的能量，可以求斷鍵或成鍵吸收或放出的能量。
(2)根據(jù)求解的反應(yīng)C(s，石墨)＋2H₂(g)=CH₄(g)，找出可用的已知熱化學(xué)方程式①②③，然后將熱化學(xué)方程式進行相應(yīng)的調(diào)整，然后進行加和即得。