【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現的是
A. CuO→CuSO4B. CO2→COC. Fe→Fe3O4D. KClO3→O2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是：
A. 元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B. 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C. 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D. 含有高價元素的化合物，一定具有強的氧化性
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【題目】用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是：
A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B. 樣品中含有少量Na2O雜質
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗
D. 定容時俯視容量瓶刻度線
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【題目】有以下幾種物質①熔融氯化鈉 ②濃硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序號）
（1）以上物質中屬于強電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；
（2）寫出⑤在水中的電離方程式： ；
（3）寫出②與③共熱時的化學反應方程式： 。
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【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是 ．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+ ， 離子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、和 ．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是（填選項字母）．
A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調節溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為 ．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應為FePO4+Li 
LiFePO4 ， 電池中的固體電解質可傳導離子，放電時，正極反應為： ．
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【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉化率為25%
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－
B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O
D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+===2H2O+I2
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