【題目】下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現的是( )
A. SiO2―→Na2SiO3 B. Na2O2―→NaOH
C. N2―→NH3 D. NH3―→NO
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
②甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
a．CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1
b． 
△H2
已知H2(g)+ 
O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1
則反應②的△H2=_________ kJ·mol-1。
（2）工業上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=_____，該反應的平衡常數為K=_____。
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使
增大的有_____。
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去)：
（1）寫出E中含氧官能團的名稱： 和 。
（2）寫出反應C→D的反應類型： 。
（3）寫出反應A→B的化學方程式： 。
（4）某芳香化合物是D的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該芳香化合物的結構簡式： (任寫一種)。
（5）根據已有知識并結合流程中相關信息，寫出以
、
為主要原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br 
CH2=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A________， B________， C________，D________。
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________。
（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________。
（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13
D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.2mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為；平衡時SO2轉化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 ．
A.容器內壓強不再發生變化
B.SO2的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化
D.相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，該反應的平衡常數為
（4）t1℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光裝置．下列說法不正確的是（ ） 
A.鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片
B.氫離子在銅片表面被還原
C.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D.如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，工業上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:
已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表：
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。
③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。
④+3價鉍的化合物較為穩定，鉍酸鈉難溶于水。
回答下列問題:
（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。
（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。
（3）“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發，同時空氣也與鉍液反應，利用Bi2O3的_______性將雜質砷、銻轉變成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態覆蓋，防止氯氣__________________。
（5）高溫精煉的實質為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變為紫紅色，該反應經常用來檢驗Mn2+，寫出該反應的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物質的量濃度分別是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，則溶液中另一離子及其物質的量濃度是
A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L
C. OH- 3 mol/L D. Cl 2 mol/L
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