Question

在含2molH₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；②反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol；③只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1mol；④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO₃固體，Zn粉繼續(xù)溶解（　�。�

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④

Answer 1

Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時，發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
①由上述分析可知放出的氣體中除SO₂外還有H₂，故正確；
②若只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移4mol電子，但該反應(yīng)還生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量應(yīng)小于4mol，故錯誤；
③該反應(yīng)生成SO₂氣體和氫氣，故錯誤；
④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO₃固體，沒有氫離子，不具有強氧化性，則Zn粉不會繼續(xù)溶解，故錯誤；
故選A．