【題目】2015年10月，屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下面關于雙氫青蒿素的說法正確的是( )
A. 1 mol雙氫青蒿素的質量為284 g· mol－1
B. 雙氫青蒿素的摩爾質量等于它的相對分子質量
C. 14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NA
D. 含有6.02×1023個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________；
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_______________________________________；
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：
(aq)+I2(aq)+2OH(aq)
(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列不可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）；
a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()
c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1
②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖- 1和圖- 2所示：
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________；
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；
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【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(
)，繼而合成H的路線如下：
請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為__________，D中含有官能團的名稱為__________；
（2）B→C所加試劑的名稱是__________，F→G的反應類型為__________；
（3）G→ H的化學方程式為__________；
（4）1 mol F最多與__________mol H2發生加成反應；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式__________。
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【題目】化合物H是一種仿生高聚物(
)的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下：
已知：A與M互為同系物。回答下列問題：
（1）A的系統命名為_____________。D分子中含有的官能團名稱為__________________。
（2）F→G的反應條件為______________________。反應②、⑦的反應類型分別為_________、_________。
（3）反應⑧的化學方程式為___________________________________。
（4）化合物X為H的同分異構體，X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜有4種峰。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_____________________________________________________。
（5）根據上述合成中的信息，試推寫出以乙烯、乙酸為原料經三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線_______________________________________(其他試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】吸食或注射毒品會嚴重危害人體健康，下列各組物質中都屬于毒品的是（ ）
A. 大麻、鴉片B. 病毒、阿司匹林
C. 海洛因、嗎啡D. 胃舒平、維生素C
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋
B. 向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C. 氯化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過量氨水，產生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+
D. NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3·H2O
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述錯誤的是( )
A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
B. 1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個
C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數均為10NA
D. 溶液中含氯化鐵1mol，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數為NA
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【題目】氯磺酰氰酯(結構簡式為
)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中， K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為__________，組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為__________
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是__________、__________， 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數目為__________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（3）ClO4-的空間構型為__________
（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為__________
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【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+
C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右
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