【題目】生產、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是 ( )
A.多吃水果(富含維生素C)美容養顏B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜
C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D.食品袋內裝有還原鐵粉的小袋防食品變質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關的問題：
（1）寫出基態D原子的外圍電子排布式：______，E元素位于元素周期表______。
（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______
用元素符號表示
。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______ 寫化學式。
（3）D可形成化合物
。
中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。
個
中含有的
鍵數目為______個。
（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學式為非極性分子，另一種化合物的電子式為_____________。
（5）
離子能與
離子形成ESCN沉淀。離子對應的酸有硫氰酸
和異硫氰酸
，這兩種酸沸點更高的是______（填名稱），原因是__________。
（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個
最近的有______個，距離一個最近的
圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為
，阿伏加德羅常數的值用
表示，則的半徑為____________________
用含與的式子表達。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變為藍色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現象 | 溶液變藍所需時間 為t1秒 | 溶液變藍所需時間 為t2秒 | |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 結合（2）中現象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
④ 利用實驗a的數據，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1
Ⅱ.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。
（2）一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是____。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
（3）CO可用于合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示,該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。
（4）依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計成如圖乙所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負”)極移動。
②該電池正極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質加入水中或與水發生反應后，溶液溫度降低的是( )
A. 生石灰與水反應 B. 氫氧化鈉固體加入水中
C. 濃硫酸加入水中 D. 硝酸銨晶體加入水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從經濟效益和環境保護的觀點出發，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是
A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2
B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2
C. Cu
CuO
Cu(NO3)2
D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖3-4-2所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 溴酸銀的溶解是放熱過程
B. 溫度升高時溴酸銀的溶解速率加快
C. 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷
是第四周期ⅤA族元素，可以形成
、
、
、
等 化合物，有著廣泛的用途
回答下列問題：
（1）寫出砷的原子序數______________
（2）工業上常將含砷廢渣
主要成分為
制成漿狀，通入
氧化，生成和單質硫寫出發生反應的化學方程式 _____________________________________________ 該反應需要在加壓下進行，原因是 _______________________________________
（3）已知：
則反應
的
________________________
（4）
時，將
、
和20mLNaOH溶液混合，發生反應：
溶液中
與反應時間
的關系如圖所示．
①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ 填標號
．
溶液的pH不再變化 
不再變化 
②
時，
______
填“大于”“小于”或“等于”
③時，
______
時填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________
④若平衡時溶液的
，則該反應的平衡常數K為 ______________
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