Question

【題目】（1）0．5 mol SO2共約含有_____個原子，它與______gSO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）3.6gNH4+共約含有_____個電子,共約含有_____個中子

（3）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是(填序號)___________________。

（4）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200 mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是__________ 。將稀釋后的溶液與300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，Na+的物質(zhì)的量濃度是__________ 。

Answer 1

【答案】1.5NA402NA1.4NA③0.020.28

【解析】

（1）0.5 mol SO2中含有原子的物質(zhì)的量是0.5mol×3＝1.5mol，共含有1.5NA個原子，分子中含有0.5mol硫原子，則含有相同硫原子的三氧化硫的物質(zhì)的量是0.5mol，其質(zhì)量是0.5mol×80g/mol＝40g。

（2）3.6gNH4+的物質(zhì)的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，1個銨根含有10個電子、7個中子，則共含有2NA個電子、1.4NA個中子

（3）根據(jù)N=m/MNA可知質(zhì)量相同時氣體的摩爾質(zhì)量越大，分子數(shù)目越少。①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別是（mol/L）36.5、17、44、32，所以含有分子數(shù)目最少的是二氧化碳，答案選③。

（4）有100mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200 mL，則根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.1L×0.2mol/L＝0.02mol。將稀釋后的溶液與300 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，Na+的物質(zhì)的量濃度是。