Question

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I、滴定前的準(zhǔn)備：

  ①  → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→   ②   → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標(biāo)（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________   

②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_(kāi)____________mol/L；

（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________

A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液

B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出

C．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

Answer 1

（1）①查漏 ；  ②排除滴定管尖嘴處的氣泡  (各1分)

（2） 酸 （1分）

（3）作反應(yīng)催化劑，加快KMnO₄氧化H₂C₂O₄的速率；

     溶液由無(wú)色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色        (各2分)

（4） 2MnO₄^— +  5H₂C₂O₄ +  6H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O  （2分）

（5） 0.25 （2分）

（6） CD  （2分）