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Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質在水中完全反應后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為

A.3:2:1          B.2:4:1             C.2:3:1          D.4:2:1

 

【答案】

B

【解析】根據電荷守恒可知,鈉離子濃度等于氯離子濃度,所以過氧化鈉和氯化氫的物質的量之比是1︰2,因此答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
KCl
KCl
,只含極性鍵的是
HCl
HCl
,只含非極性鍵的是
O2
O2
,既含離子鍵又含極性鍵的是
NaOH
NaOH
,既含離子鍵又含非極性鍵的是
Na2O2
Na2O2
,既有極性鍵又有非極性鍵的是
H2O2
H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應,若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl-,則Na2O2、HCl和Al2O3的物質的量之比為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

將Na2O2、HCl、Al2O3三種物質加入到水中,完全反應后,測得所得溶液中只含有Na+、Cl-、AlO2-(不考慮溶液中AlO2-的水解以及水的電離),則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

完成下列各題
(1)填寫下列各題
①微粒2311Na+中的質子數是
11
11
,中子數是
12
12
,核外電子數是
10
10

②將 A.質子數   B.中子數   C.核外電子數   D.最外層電子數   E.電子層數
填入下列空格內  (只填寫序號)
ⅰ.原子種類由
AB
AB
決定ⅱ.元素種類由
A
A
決定
ⅲ.元素的同位素由
B
B
決定ⅳ.同位素的相對原子質量由
AB
AB
 決定
ⅴ.元素的原子半徑由
ACE
ACE
決定ⅵ.元素的化合價主要由
D
D
 決定
ⅶ.元素的化學性質主要由
D
D
決定ⅷ.價電子數通常是指
D
D

ⅸ.核電荷數由
A
A
決定
(2)下列是用化學方程式表示的化學變化,請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式
①C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O:
化學能轉化為熱能
化學能轉化為熱能

②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O:
放電時化學能轉化為電能;充電時電能轉化為化學能
放電時化學能轉化為電能;充電時電能轉化為化學能

③6H2O+6CO2
葉綠體
C6H12O6+6O2
太陽能轉化為化學能(或生物質能);
太陽能轉化為化學能(或生物質能);

④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO:
化學能轉化為光能和熱能
化學能轉化為光能和熱能

(3)H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
KCl
KCl
;只含極性鍵的是
HCl
HCl
;只含非極性鍵的是
O2
O2
;既含離子鍵又含極性鍵的是
NaOH
NaOH
,既含離子鍵又含非極性鍵的是
Na2O2
Na2O2
,既有極性鍵又有非極性鍵的是
H2O2
H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為(  )
A、2:4:1B、3:2:1C、2:3:1D、4:2:1

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同步練習冊答案
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