利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟，已知
SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝
，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為 。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是 （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為 。
（5）為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用化學反應原理相關知識同答
I．根據下表所示化學反應與數據關系回答下列問題：
（1）反應①是 （填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是 。
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH= 。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是 （填字母編號）。
（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為1．75×10-5，現將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH3生成，N2的轉化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉化率仍為b%。則x= ;
y= 。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達平衡時N2轉化率仍為b%，則x、y的關系為 ；z的取值范圍為 。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的關系為 （用“<”、“=”或“>”表示），理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業原料氣H2制備涉及下面的兩個反應：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。
(1)判斷反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到化學平衡狀態的依據是________。(多選、漏選、錯選均不得分)
A．容器內壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發生反應：3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p2＝0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。
①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；
②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應的平衡常數____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)
A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑
(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉化率為________。
(4)工業上可利用如下反應：H2O (g)＋CH4 (g) 
CO(g)＋3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測得H2(g)和CH4(g)的物質的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內，用CO(g)表示的反應速率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示
（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，
FG段的反應速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應速率的因素是 ；
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是 （填字母）
| A．蒸餾水 | B．氯化鉀固體 | C．氯化鈉溶液 | D．濃鹽酸 |
（3）加入CaCO3的質量為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發生反應：
①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1
②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H3
則CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） △H＝ 。
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H 0（填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有____________（填字母）。
| A．縮小容器體積 |
| B．降低溫度 |
| C．升高溫度 |
| D．使用合適的催化劑 |
CO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態，此時CH4的轉化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數 （結果保留小數點后兩位數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO2的轉化率； （2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數比) ；
（3）平衡常數K。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速度的因素。
實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：
| 反應進程 (分鐘) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 4.0 mol/L 鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應劇烈 | 鋁片耗盡 |
| 2.0 mol/L 硫酸 | 無明顯現象 | 極少量 氣泡 | 少量氣泡 | ||
| 4.0 mol/L 硫酸 | 無明顯現象 | 少量氣泡 | 有比較連續的氣泡 | ||
| 實驗目的 | 實驗 編號 | 溫度 /℃ | 金屬鋁的 形態 | 鹽酸濃度 /mol·L－1 |
| 1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3．實驗①和④探究金屬規格(鋁片、 鋁粉)對該反應速率的影響 | ① | 25 | 鋁片 | 4.0 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | |
| ④ | | | |
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