Question

下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是（　　）

A、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B、在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，溶液中c（Ba²⁺）減小

D、常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；
B．在醋酸鈉溶液中加入醋酸溶液可能使混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
C．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入硫酸鈉固體抑制硫酸鋇溶解；
D．常溫下，pH=2的鹽酸溶液濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性．

解答：解：A．醋酸的燃燒，在溶液中部分電離，加水稀釋，促進醋酸的電離，但根據勒夏特里原理知，溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH升高，故A正確；
B．在醋酸鈉溶液中，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸使溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．在含有硫酸鋇沉淀的溶液中存在溶解平衡，當加入硫酸鈉固體，沉淀溶解平衡逆向移動，則溶液中鋇離子濃度減小，故C正確；
D．由于氨水是弱堿，部分電離，氯化氫是強電解質，常溫下，pH=2的鹽酸溶液濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，結合電荷守恒來分析解答，難度中等．