【題目】下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（ ）
A.①和②都含有官能團羥基B.①和②具有相似的化學性質
C.①和②為同系物D.①和②所含氧元素的質量分數相同
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________。
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）
a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑
c. 升高溫度 d. 及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1
①平衡時CO的轉化率為_________。
②該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1 L容器中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: _____________________________
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此條件下該反應的平衡常數為__________
②能說明上述反應達到平衡狀態的是______(填編號)
A、反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C、CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
D、單位時間內消耗3 mol H2，同時消耗1 mol H2O
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
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【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )
A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
B. 常壓下X的單質的熔點比Z的低
C. Y的最高正化合價為+7
D. Y的氫化物的穩定性比Z的弱
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述中正確的是
A. 曲線③④段有離子反應：HClO+OH-=ClO-+H2O
B. 可依據②處數據計算所溶解的n(Cl2)
C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。
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【題目】2004年是俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規則而聞名于世，該規則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
已知：CH3CH2CN
CH3CH3COOH
以下是某有機物F的合成路線，請填寫下列空白。
（1）寫出下列物質的結構簡式A_______________，C_________________。
（2）B中官能團名稱___________，反應②的反應類型是___________。
（3）寫出③的化學方程式__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A D ；
（2）畫出D的原子結構示意圖 ；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．
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