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【題目】將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】0.84gNaHCO3的物質的量為0.01mol，1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol；二者混合后，溶液中含有0.01molHCO3-和0.01molCO32-，滴加鹽酸，CO32-先與H+反應：CO32-+H+=HCO3-，不放出氣體，消耗0.01molH+即0.1L鹽酸；此時溶液中含有0.02molHCO3-，繼續滴加鹽酸，HCO3-與H+反應發生反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，有氣體產生，0.02molHCO3-完全反應消耗鹽酸0.2L，即滴加鹽酸至0.3L時產生CO2達到最大值。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數 K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農業生產中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣．該反應的化學方程式為．

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目：．
③（NH4）2SO4是工業制備K2SO4的重要原料．根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業上制備K2SO4晶體的設計思路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數據與實驗數據略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應的反應物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產物的能量，所以該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（4）用圖示數據計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO的一種制備流程圖如圖：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發生反應的化學方程式為．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產生的Zn（OH）2 ，可改用的方法是． ②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是．
（3）流程中加人NaClO3發生反應的離子方程式為．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是． ②溶液B中主要發生的離子反應方程式為．
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（）
A.常溫下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學反應的反應熱（△H）
D.NA為阿伏加德羅常數的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數為6NA