Question

【題目】如圖，電源A是氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙，甲為電解池。請填空：

（1）電源A中a極應通入的氣體是______，b極上發生的電極反應是_______________。

（2）通電后，試紙上c極稱為_____極，實驗中發現該極周圍pH試紙變藍色，原因是_____（結合電極反應式說明）。

（3）實驗中d極周圍可能觀察到的現象是的______________________________。

（4）①若利用甲實現鐵上鍍鋅，應將鐵接_________極（填“e”或“f”）；

②若利用甲實現粗銅的精煉，f電極上的反應是_____________________________。

Answer 1

【答案】 O2 H2－2e－＋2OH－＝2H2O 陰 發生反應2H2O＋2e－＝H2＋2OH－，該電極周圍溶液呈堿性 電極周圍先變紅，后由電極中心向外慢慢褪色 f Cu2+＋2e－＝Cu

【解析】本題主要考查原電池和電解池原理。

（1）電源A中a極作正極，發生還原反應，應通入的氣體是氧氣，b極上發生的電極反應是H2－2e－＋2OH－＝2H2O。

（2）通電后，試紙上c極與負極相連，稱為陰極，實驗中發現該極周圍pH試紙變藍色，原因是：發生反應2H2O＋2e－＝H2＋2OH－，該電極周圍溶液呈堿性。

（3）實驗中d極產生氯氣，氯氣遇水產生鹽酸和次氯酸，pH試紙先在鹽酸作用下變紅，后在次氯酸作用下被漂白而褪色，所以d極周圍可能觀察到的現象是：電極周圍先變紅，后在次氯酸由電極中心向外慢慢褪色。

（4）①若利用甲實現鐵上鍍鋅，應將鐵接陰極f極；

②若利用甲實現粗銅的精煉，f電極上發生還原反應，反應是Cu2+＋2e－＝Cu。