【題目】下列關于分散系的說法不正確的是
A. 膠體可以發生丁達爾效應而濁液不能
B. 膠體和懸濁液均可通過過濾得到其中的分散質
C. 澄清透明的分散系可能是溶液或者膠體
D. 電泳不是膠體特有的性質
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【題目】可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。
請回答下列問題：
（1）實驗中氣體（NO和NO2）發生裝置應選擇___________（填裝置序號）。
（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出______。
（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行的操作：
第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；
第二：_________________________________________________________________________；
第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應。
（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面。此時應將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。
（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質的量為n mol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結果可不必化簡）。
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【題目】下列反應中生成H2的速率最快的是
金屬 | 酸溶液 | 溫度 | |
A | Mg | 0.5molL-1H2SO4 | 20℃ |
B | Fe | 1 molL-1HCl | 20℃ |
C | Zn | 2 molL-1HCl | 20℃ |
D | Mg | 1 molL-1H2SO4 | 30℃ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. Cu在加熱時溶于過量濃硫酸：Cu＋4H＋＋
Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B. Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 向Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2＋＋4OH－＋2
=Mg（OH）2↓＋2H2O＋2
D. 向FeI2溶液中加入過量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2＝2Fe3＋＋2I2＋6Br－
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【題目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 
值減小，可以采取的措施是（ ）
A.加水
B.加少量冰醋酸
C.降低溫度
D.加少量燒堿溶液
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【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質量為9g
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【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：
請根據操作流程回答下列問題：
（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
（3）操作③的離子方程式為_________。
（4）操作④的目的是_________。
（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。
（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請填序號)。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
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