Question

【題目】有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末。現取兩份該混合粉末試樣進行實驗。

(1)將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y

①沉淀X為_______(填化學式，下同), 濾液Y中含有的陽離子主要是_______。

②向濾液Y中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀是___________。

(2)將另一份混合粉末溶于過量氫氧化鈉溶液，發生反應的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】SiO2 Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋ Mg(OH)2、Fe(OH)3 SiO2＋2OH－=＋H2O、Al2O3＋2OH－=2＋H2O

【解析】

有MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，與酸反應；Al2O3屬于兩性氧化物，與強酸強堿反應；SiO2屬于酸性氧化物，與堿反應，據以上分析解答。

（1）①將混合粉末溶于過量鹽酸中，僅SiO2不能和鹽酸反應，故沉淀X為SiO2；濾液Y中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，故濾液Y中的陽離子有Al3+、Mg2+、Fe3+、H+；

②向濾液Y中加入過量NaOH溶液，可以的到Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3，其中只有Al(OH)3會繼續和NaOH反應，故加入過量NaOH溶液所得沉淀為Mg(OH)2、Fe(OH)3；

（2）混合粉粉末中，SiO2、Al2O3可以和NaOH溶液反應，故該過程的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O、Al2O3+2OH-=2+H2O。