【題目】在50 mL 4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92 g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質量。_________________
【答案】白色固體有兩種組合。一種可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)組成的混合物；另一種可能是由Na2S(7.52 g)和NaHS(0.40 g)組成的混合物。
【解析】
NaOH的物質的量為n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反應，若全部生成Na2S時，白色固體的質量m(Na2S)=78g/mol×
=7.8g，0.2mol的NaOH跟H2S反應，若全部生成NaHS時，白色固體(NaHS)的質量為m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因為7.8g<7.92g<11.2g，所以得到的白色固體有兩種可能的組合：一種是Na2S和NaOH的混合物；另一種是Na2S和NaHS的混合物，根據題意列方程式進行計算即可。
氫氧化鈉的物質的量為n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反應，若全部生成Na2S時，m(Na2S)=78g/mol×=7.8g；0.2 mol的NaOH跟H2S反應，若全部生成NaHS時，m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因為7.8 g<7.92 g<11.2 g，所以得到的白色固體有兩種可能的組合：①Na2S和NaOH的混合物；②Na2S和NaHS的混合物。
①設Na2S為xmol，則有(0.2-2x) mol NaOH，78 g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得x=0.04mol；Na2S的質量m(Na2S)=0.04 mol×78 g/mol=3.12g，NaOH的質量m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；
②設Na2S為ymol，則有(0.2-2y)mol NaHS。78 g/mol×ymol+56g·mol(0.2-2y)mol=7.92g，解得y≈0.0965 mol，所以Na2S的質量m(Na2S)=78g/mol×0.0965 mol=7.52g，NaHS的質量m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】如圖所示的裝置中，干燥的燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是( )
A.二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)—無色噴泉
B.氨氣(水含有酚酞)—紅色噴泉
C.硫化氫(硫酸銅溶液)—黑色噴泉
D.氯化氫(硝酸銀溶液)—白色噴泉
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【題目】2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以
為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時，正極反應式為：
B.放電時，電子自Mg箔流出，經含Na+的電解質流向Mo箔
C.充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.充電時，Mo箔接電源的負極
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【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應 2NO2(g) 
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數互為倒數
D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常數表達式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
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【題目】
、
、
、
、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列問題：
(1)鈷原子的基態電子排布式為_______________________。
(2)
有________幾種不同的運動狀態的電子，比
更穩定的原因是_________。
(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
(4)
的熔點為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。
的空間構型為_____。
(5) 
可用于制造火柴，其分子結構如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數目為_________。
(6)銅的某種氧化物晶胞結構如圖乙所示，該氧化物的化學式為____________。若該晶胞的邊長為
，阿伏加德羅常數值為
，則該氧化物的密度為_________
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4
B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱：
＋OH－= NH3·H2O
C.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液：＋OH－= NH3·H2O
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【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
試完成下列問題：
（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。
不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是_____________________。
（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是( )
A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣
B. 為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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