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0.1 mol·L^-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺數目增多；④c(OH^-)增大；⑤導電性增強；⑥

增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

NH₃·H₂O作為弱電解質加水稀釋，電離程度增大，c(NH₃·H₂O)減小，NH₄⁺和OH^-的數目增多，但c(OH^-)、c(NH₄⁺)減小；導致溶液的導電性減弱；由于加水稀釋，電離平衡向右移動，故

增大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離常數的說法正確的是(　　)

A．電離常數隨著弱電解質的濃度增大而增大

B．CH₃COOH的電離常數表達式為K_a=

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液,電離常數減小

D．電離常數只與溫度有關,與濃度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列選項錯誤的是（）
①2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
②2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是   。

A．c(H⁺)

B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)

D．c(OH^-)/c(H⁺)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100 mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^-1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L^-1鹽酸	pH＝3鹽酸

A．由水電離出的c(H⁺)：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	c(HA)/mol·L^－1	c(NaOH)/mol·L^－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

下列對混合后溶液的有關說法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A^－)≠c(Na^＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH^－)－c(HA)＝10^－9 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
（1）當m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．
（2）取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是_______酸（填“強”、“弱”）。若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH^－）=_________mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是____________。
（4）現有相同濃度的HA₁、HA₂兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學進行試驗：一位同學取少量HA₁溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發現溶液紅色加深，推斷HA₁為________ 酸（填“強”、“弱”）。另一位同學取少量HA₂溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據此推斷HA₂為__________酸（填“強”、“弱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K₁<K₂<K₃

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