Question

（10分）已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發生反應：
  KMnO₄+ H₂C₂O₄+  H₂SO₄—  K₂SO₄+  MnSO₄+  CO₂↑+  H₂O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②	2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③	2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑

   該實驗探究的是          對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是                    (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究              對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                       。

Answer 1

2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3 H₂SO₄—— 1 K₂SO₄+ 2 MnSO₄+ 10 CO₂↑+ 8 H₂O（2分）。
(1) 濃度和催化劑 ， ③②① ；       (2) 溫度， KMnO₄溶液過量

略