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某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________。

（1）

（2）產生相同體積的氣體所需的時間
（3）反應放熱，溶液溫度升高（占主導作用）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究對化學反應速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：

實驗組號	溫度]	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄		加入H₂O的體積	出現沉淀所需時間
實驗組號	溫度]	體積	濃度	體積	濃度	加入H₂O的體積	出現沉淀所需時間
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	0.1mol·L^－¹	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	4s

結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數據可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數據可知　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO₃·3H₂O₂）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型 H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙

重性質。
（1）為探究過碳酸鈉的性質，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現象是，產生此現象的原因是（用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到現象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。

請回答下列問題：
①甲同學用裝置I驗

證產生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，若觀察到的現象是，則證明有氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法；
②乙側學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO₃·3H₂O樣品中Na₂CO₃的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是（填裝置序號）； B、E中應分別盛放、；

裝置III中通空氣的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生______________的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生________________現象，則假設2成立；若產生_____________________現象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃

2Fe+ Al₂O₃。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入溶液中，發(fā)現粉末部分溶解，但沒有氣泡產生，實驗結論是：粉末中含有Al₂O₃而沒有Al。
(2)根據以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。
提出假設：
假設1：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe；
假設2：固體粉末中除Al₂O₃外還有；
假設3：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe和Fe₂O₃。
實驗實施：
（3）請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。
步驟2：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量，充分攪拌，過濾，洗滌。	有紅色固體生成，說明粉末中含有。
步驟3：將步驟2的濾渣轉移到燒杯C中，。	，說明粉末中含有Fe₂O₃。(1分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發(fā)生反應：
KMnO₄+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄— K₂SO₄+ MnSO₄+ CO₂↑+ H₂O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
②	2mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
③	2mL 0.2 mol·L^－1L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、少量催化劑

該實驗探究的是對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速

率的大小。取兩支試管各加入2

0.1

H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4

0.1

KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取          g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）

A．容量瓶未干燥即用來配制溶液	B．往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯	D．定容時，仰視刻度線

（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）△="==" NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如下表

	密度/g·mL^-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填數字）。你認為反應后溴乙烷在（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產生副產物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產物是（寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是，為了減少該副產物的生成，根據加入的反應物，本實驗采取了 _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是。
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

方法	需測定的數據
①	測定產生的H₂的體積
②

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－¹NaOH溶液、1 mol·L^－¹HCl溶液、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
……

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。產物中的單質B是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外活動小組設計了以下實驗方案探究Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定NO的體積：

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
3→ （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（2）測定硝酸的物質的量：反應結束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。請將讀數填到表格的相應位置：

	滴定前讀讀數/mL	滴定后讀數/mL
第一次
第二次	0.10	18.00
第三次	0.20	18.30

依據表格的數據計算出在B容器中生成硝酸的物質的量為          mol。
（3）氣體成份分析：
若實驗測得NO的體積為93.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應過程中
（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是                                        。

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