Question

時(shí)刻向密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁、t₂、t₃、t₄各時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如表所示．據(jù)此推斷以下各說法中不正確的是（　　）

測定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/mol?L-	6	3	2	2
c（B）/mol?L-	5	3.5	3	3
c（C）/mol?L-	1	2.5	3	3

• A、在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
• B、達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率大
• C、在容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?C
• D、在t₂～t₃時(shí)間段內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

  1

  t3-t2

  mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式，以此進(jìn)行分析；
A、t₃時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式求出起始時(shí)物質(zhì)A、B的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式求出各自的轉(zhuǎn)化率；
C、根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式；
D、根據(jù)公式V=

△C

△t

求算A的反應(yīng)速率；

解答：解：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，表中的數(shù)據(jù)，t₁→t₂，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C；
A、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍然進(jìn)行，沒有停止，故A錯(cuò)誤；
B、t₃時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，由方程式2A+B?C，可知反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為

6mol/L

8mol/L

×100%=75%，B的轉(zhuǎn)化率為

3mol/L

6mol/L

×100%=50%，故達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率大，故B正確；
C、由表中的數(shù)據(jù)，t₁→t₂，消耗了A 3mol/L、B 1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，故C正確；
D、在t₂～t₃時(shí)間段內(nèi)，A的濃度變化為1mol/L，時(shí)間為（t₃-t₂），故A的平均反應(yīng)速率為v（A）=

1

(t3-t2)

mol?L^-1?s^-1，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡問題和速率的計(jì)算，掌握相關(guān)化學(xué)平衡的特征以及方程式的判斷是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．