Question

已知固體A的焰色反應呈黃色，D、G常溫下呈氣態，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A

NaHCO₃

，E

Na₂O₂

．
（2）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式．
反應①：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，A的溶液與F的溶液混合：

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）經反應③產生的G在標準狀況下為1.12L，則該反應中轉移的電子的物質的量為

0.1

mol，此反應中消耗的E的質量為

7.8

g．

Answer 1

分析：固體A的焰色反應呈黃色，說明其中含有鈉元素，淡黃色固體粉末中能和二氧化碳反應的只有過氧化鈉以此為解題的關鍵進行解答．

解答：解：（1）根據圖示可知A是含有鈉元素的化合物，受熱分解生成三種產物，所以A是碳酸氫鈉，氣體D是二氧化碳，化合物E為淡黃色固體粉末，能和二氧化碳反應，所以E是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氣體氧氣和碳酸鈉，所以G是氧氣，B是碳酸鈉，所以C是水，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以F是氫氧化鈉，故答案為：NaHCO₃；Na₂O₂；
（2）碳酸氫鈉固體分解的方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉和氫氧化鈉混合，反應實質是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）反應③的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合價發生變化的元素只有氧元素，Na₂O₂中氧元素化合價是-1價，產物中氧元素化合價為0價和-2價，Na₂O₂氧化劑又是還原劑，根據方程式并結合氧元素化合價可知每有2mol過氧化鈉反應，則轉移電子2mol，同時生成氧氣1mol，當產生的氧氣在標準狀況下為1.12L（即0.05mol）時，則該反應中轉移的電子的物質的量為0.1mol，消耗過氧化鈉0.1mol，即7.8g，故答案為：0.1；7.8．

點評：本題主要考查了根據物質的性質和實驗現象判斷物質的組成等方面的內容．本題型推斷并不是主要問題，關鍵是框圖所涉及的化學反應學生必須熟悉，才能使答案更準確．