Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是

氫、碳、氮、氧、鈉、氯

．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式

O=C=O、、（任寫兩種）

，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式

．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是

，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

C+2MgO

（4）F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）將8g BA₄完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol

．

Answer 1

分析：A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO₂，則D為O元素，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素，以此解答該題．

解答：解：（1）A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO₂，則D為O元素，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素，
所以A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，
故答案為：氫、碳、氮、氧、鈉、氯；
（2）在A至F中任選元素，含極性鍵的非極性分子有等CO₂、CH₄、CCl₄，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、、，含非極性鍵的離子化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：O=C=O、、（任寫兩種）；；
（3）由C和O組成，且C和O的質(zhì)量比為3：8的化合物為CO₂，電子式為，與Na的同周期相鄰主族元素為Mg，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

C+2MgO，
故答案為：；CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

C+2MgO；
（4）Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）n（CH₄）=

8g

16g/mol

=0.5mol，完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，則1mol完全燃燒放出2akJ熱量，所以表示CH₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)元素的推斷、電子式、結(jié)構(gòu)式以及熱化學(xué)方程式等問題，題目難度中等，注意常見物質(zhì)的電子式的書寫．