在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）
| A．x>y | B．x<y | C．x=y | D．不能確定 |
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2 
N2O4,測得NO2轉化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉化率為b%, a與b比較
| A．a>b | B．b>a | C．a=b | D．無法比較 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將
兩種氣體通入密閉容器中，反應按
進行，2秒鐘后反應速率如下：
，
，
，則x、y的值分別為（ ）
| A．3和2 | B．1和3 | C．3和1 | D．4和5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業生產硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2
2SO3，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（ ）
| A．升高溫度可提高反應速率 |
| B．使用催化劑能增大反應速率 |
| C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率 |
| D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）
| A．平衡混合氣中R的質量分數 | B．達到平衡時G的轉化率 |
| C．平衡混合氣中G的質量分數 | D．達到平衡時L的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分) )氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，因在生產、生活中發揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(18分)能源的開發和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現如下變廢為寶的過程：
mCeO2
(m-x)CeO2
xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是 ,該反應將太陽能轉化為 。
(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為 。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2O
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯堿工業是高耗能產業，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節能30％以上。
①電解過程中發生反應的離子方程式是 ，陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
現代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發生反應的離子方程式 。
③圖中氫氧化鈉溶液的質量分數a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發生的電極反應為 。
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