【題目】將足量氯氣通入盛有KI和KBr混合液的燒杯中，完全反應后，將溶液蒸干，灼燒，最后燒杯中剩余的固體是（ ）
A.KCl和I2
B.I2
C.KCl
D.KCl、Br2和I2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NA
B. 常溫下，46g NO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NA
C. 36g3H2中含有的中子數目為12NA
D. 2.24 L（標準狀況）O2與足量鈉反應時，轉移電子數目不可能為0.3NA
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【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10-1.3， Ka2(H2C2O4)＝10-4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)
D. 點④所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)
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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態 Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序
為____________________。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構型為__________。
（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為__________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。
（5）若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為______。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是細胞中重要的有機化合物，X、Y、Z、P是構成生物大分子的基本單位。回答下列問題：
（1）圖中A代表的元素是________，B代表的元素是_______。（用元素符號填寫）
（2）Ⅰ在小麥種子中主要指__________。Ⅱ和Ⅲ統稱為_______。
（3）鑒別細胞中Ⅱ、Ⅲ的分布，使用的試劑是________________________________，Ⅱ染色后顏色呈現________色。本實驗需用鹽酸處理細胞，鹽酸的作用是________________________________________________________________________。
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【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。
（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區，基態原子價電子排布圖為_______。
（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。
（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________
（4）與N3-互為等電子體的分子有________________（寫兩個化學式）。
（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）
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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是( )
A. 苯與硝酸反應制取硝基苯
B. 乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷
C. 乙醇與鈉反應生成乙醇鈉
D. 油脂在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸
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