Question

某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有               （填序號(hào)，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO₂具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：
Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝     ↓+Cl^－+SO₄^2－+    。

Answer 1

（1）尾氣處理（2分）
（2）c（2分）  a（2分）
（3）Ca^2＋+2ClO^－+2SO₂+2H₂O＝CaSO₄↓+2Cl^－+ SO₄^2－+4H^＋（2分）

解析試題分析：（1）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理。
（2）能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，SO₂與S²?反應(yīng)生成了S，體現(xiàn)了SO₂的氧化性。
（3）ClO?中Cl元素化合價(jià)降低，則SO₂中S元素化合價(jià)升高，生成的沉淀為CaSO₄，同時(shí)生成H⁺，配平可得離子方程式：Ca^2＋+2ClO^－+2SO₂+2H₂O＝CaSO₄↓+2Cl^－+ SO₄^2－+4H^＋
考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的用途、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子方程式的配平與書(shū)寫(xiě)。