Question

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現象，并產生了相關的思考。
(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是                           。
(3)為證明溴單質的氧化性強于Fe³⁺，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴單質顏色所致，應當采取的補充實驗是                                          
(4)在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^—被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為                

Answer 1

(1)I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O→2HIO₃ + 10HCl
(2)HBrO₃>Cl₂>HIO₃                       
(3)取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明是Fe³⁺。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取實驗）
(4)1.2mol/L

氧化性：氧化劑大于氧化產物
（1）KI被氯氣氧化為碘單質，得到棕黃色的碘水：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂；
繼續滴加氯水，碘被氧化為KIO₃，而氯氣只能被還原為氯呈—1價的HCl：I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O=2HIO₃ + 10HCl
從上式可得出氧化性：Cl₂>HIO₃
（2）KBr被氯氣氧化為溴單質，得到橙黃色的溴水：Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂；但氯氣并不能將溴單質繼續氧化為HBrO₃，從反面說明氧化性HBrO₃>Cl₂，綜合可知氧化性：HBrO₃>Cl₂>HIO₃
（3）溴可將淺綠色的Fe^2＋氧化為棕黃色的Fe^3＋：2Fe^2＋＋Br₂=2Br^－＋2Fe^3＋，但溴單質在水中呈現的顏色也非常接近于棕黃色，由于提供了足量的稀氯化亞鐵溶液，如果上式發生，則溶液中生成Fe^3＋，可通過KSCN溶液來檢驗；或者用有機溶液來萃取溴，觀察有機層的顏色也可判定溶液中是否還存在溴單質
（4）由上面可知，還原性Fe^2＋>Br^－，故氯氣首先氧化Fe^2＋再氧化Br^－
設FeBr₂的物質的量為amol，由電子的得失守恒可知：a+2a/3=，求得a=0.12mol
故原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為1.2mol/L