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某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①加H₂O₂②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC1₄振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．②→④→①→③→⑤	B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④	D．①→③→⑤→②→④

要提取碘，則應該用氧化劑把碘離子氧化生成單質碘，然后利用碘單質易溶在有機溶劑中，通過萃取即可，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/LBaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認為所查閱的數據為：BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下驗裝置，實驗操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為______、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：______．
（4）裝C中苯的作用是______，
（5）裝置D的目的除去SO₂防止污染______；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發生反應的化學方程式______、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氣體體積(V)的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（）

A．3－4－1－2

B．1－2－4－3

C．4－2－3－1

D．3－4－2－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組在化學實驗室發現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動。
【提出問題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑。
【猜想與探究】猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物。
探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分。
【實驗與結論】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
猜想	在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水	_____________________	猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究	①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中	木條復燃	生成物有___________
探究	②往①試管內的溶液中滴加___________ ______________	_____________________	生成物有氫氧化鈉

【繼續探究】小組對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應有關，

于是設計上圖所示的裝置繼續實驗探究。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①將CO₂從a口處通入裝置內，再把帶火星的木條放在裝置b口處	木條復燃	CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為： ____________________________
②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內滴加稀鹽酸，將生成的氫氣通入澄清石灰水中	有氣泡產生石灰水變渾濁	CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為： ____________________________

【交流與比較】與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的一個理由是： ________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）三苯甲醇(

)是重要的有機合成中間體，實驗室中合成三苯甲醇時采用圖2所示的裝置，其合成流程如圖1所示。

圖1
已知：（1）

（堿式溴化鎂）；
（2）相關物質的物理性質如下：

物質	熔點	沸點	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯	-30.7°C	156.2°C	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑
苯甲酸乙酯	-34.6°C	212.6°C	不溶于水
Mg(OH)Br	常溫下為固體		能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑

請回答以下問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：A     ，導管B的作用      ；
（2）制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優點是      ，微沸回流時冷凝管中水流的方向是
     （填“X→Y”或“Y→X”），裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是     ；
（3）制得的三苯甲醇粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請填寫空白：

圖2                              圖3
（4）抽濾時所用裝置如圖3所示，該裝置存在的錯誤有     ，抽濾完畢或中途停止抽濾時的操作方法：應先     ，然后     ；
（5）洗滌液最好選用     ，檢驗產品已經洗滌干凈的操作為     。
（A）水（B）乙醚    （C）乙醇    （D）苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數據（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）從0～3分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：                    。
造成這種變化的主要因素是                    ；從3～5分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：                    。造成這種變化的主要因素是                    。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量的是               。
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為                 （設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數據）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ.
實驗

實驗結論結論：
FeCl₃在實驗中的作用為：
反應方程式
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為         （填選項字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為        %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分〉某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_SP為

，飽和亞硫酸中

。
(1) 將0.1 mol ? L^—1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________ (請寫出必要的推斷過程）。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400?500⁰C，甲同學用裝置I進行實驗，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發生反應的化學方程式：_____________________
②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N₂—段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)₄]溶液

C．H₂O₂溶液

D．酸性 KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現象，并產生了相關的思考。
(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是                           。
(3)為證明溴單質的氧化性強于Fe³⁺，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴單質顏色所致，應當采取的補充實驗是
(4)在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^—被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為

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