【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.黃銅
C.鋼鐵
D.金箔
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為____。反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為____，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，則____中反應(yīng)更快。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（ �。�
A.硫酸鋅
B.氯水
C.氯化銅
D.硝酸鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A．由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g) 
2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0
B．圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電性變化
D．圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是( )
A．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2＋
B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2
C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr
D．兩個(gè)裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。[不考慮N2O4（g）
2NO2（g）的轉(zhuǎn)化]
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
（3）測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)
ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：___________________________。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為_________________________。
②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填序號(hào))。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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