| A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同 |
| B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) |
| C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到 |
| D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
，所包含的 也不同。放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是 ，其微觀表現(xiàn)是 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
Ti
②
的
為| A．+2-2 | B．+2+ |
| C．+2- | D．+2-2 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol |
| B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行