Question

【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D.由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B
【解析】A．根據v= 可知v（B）= molL-1min-1=0.02molL-1min-1，故A不符合題意；
B．由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結合化學方程式2A（g）+B（g） C（g），可知該反應的平衡常數為 L2/mol2=25L2/mol2，故B符合題意；
C．根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應速率增大，故C不符合題意；
D．根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0；當投入的反應物的物質的量之比等于化學反應中計量數之比時，平衡時C的體積分數達最大值，根據化學方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D不符合題意；

所以答案是：B

【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．