【題目】0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題。
n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相當于首先發生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa(OH)2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由1H核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1∶2∶3
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣
溶液
綠礬
鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )
A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②，涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常采用“電催化氧化—化學沉淀法”對化學鍍鎳廢水進行處理，電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽兩極區發生的反應如下(R表示有機物)：
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO
+2·OH-4e-=PO
+4H+
④HPO
+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產生
B.增大電極電壓，電化學氧化速率加快
C.電解時，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）
A.升高溫度，該反應的平衡常數減小
B.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K、25℃，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是
已知：298K（25℃）H2S的Ka1＝9.10×10-8，Ka2＝1.10×10-12。
A.0.10mol/LNaHS溶液：c(Na+)＞c(HS)＞c(S2)＞c(OH)＞c(H+)
B.Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S)
C.隨著c(NaHS)濃度的增大c(H+)也將持續增大
D.當c(OH)＝c(S2)時，c(H+)＝10-9mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )
A.
實驗室制取氨氣
B.
證明乙炔可使溴水褪色
C.
檢驗蔗糖的水解產物具有還原性
D.
證明溶解度：AgCl＞AgI
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