【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )
A.
實驗室制取氨氣
B.
證明乙炔可使溴水褪色
C.
檢驗蔗糖的水解產物具有還原性
D.
證明溶解度：AgCl＞AgI
【答案】B
【解析】
A. 該圖為實驗室制用氯化銨和氫氧化鈣取氨氣的實驗裝置圖，故A正確；
B. 得到的乙炔中含有硫化氫等氣體，硫化氫等氣體也能使溴水褪色，應該先將得到的氣體通入硫酸銅溶液除去雜質，然后將得到的氣體通入溴水檢驗乙炔，故B錯誤；
C. 檢驗蔗糖水解產物葡萄糖具有還原性：蔗糖在酸性條件下水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，在加入銀氨溶液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則稀硫酸和銀氨溶液反應而得不到Ag，故C正確；
D. 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，說明AgI更難溶，溶度積越小其溶解度越小，則溶解度：AgCl>AgI，故D正確；
答案選B。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧氣、二氧化碳是最常見的氣體�；卮鹣铝袉栴}：
（1）宇航員呼吸產生的CO2用下列反應處理，實現空間站中的O2循環利用。鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
①已知H2(g)+
O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應的ΔH=____kJ·mol-1
②空間站中所涉及的反應有：
a.鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
b.電解水反應：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
c.模擬呼吸反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)
則實現空間站O2循環總反應為____
（2）可用O2將HCl轉化為Cl2，實現循環利用：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內總壓強（p）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。
③該反應的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k為速率常數），下列說法正確的是____（填標號）。
A．溫度升高，k增大
B．使用催化劑，k不變
C．在容器中充入不反應的He，總壓增大，k增大
D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大
④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1時的轉化率____T2時的轉化率（填“＞”“=”或“＜”）。
⑤T1時，HCl的平衡轉化率＝____；T2反應的Kx＝____（Kx為以物質的量分數表示的平衡常數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.1871 年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，1886 年德國化學家溫克勒發現和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。
已知：
1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀；
2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。
(1)鍺元素在周期表中的位置：_____。
(2)步驟②操作A方法是_____。
(3)步驟③中的物質在_____(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是_____。
(5)寫出步驟⑦的化學方程式_____。
Ⅱ.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。
(1)Cu2+基態核外電子排布式為 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中
鍵的數目為_______。
(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。
(3)NH3極易溶于H2O中，原因為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NA
B.常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NA
C.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酚酞為常用的酸堿指示劑，其結構如圖所示，下列有關酚酞的說法正確的是
A.含有 3 種官能團
B.可以發生取代反應、消去反應、加成反應、氧化反應
C.分子式為 C20H14O4
D.1 mol 酚酞分別與 NaOH、溴水和 H2 發生反應時，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物質的量的最大值分別為2 mol、4 mol 和10 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：
（1）固體A的名稱___。
（2）將39克固體A投入到69克水中完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為多少毫升___？所得溶液的質量分數是多少___？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
實驗步驟如下:
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；
④拆除裝置，取出產物。
(2)一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：
①三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為______________________________。
②支管B的作用是_____。
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____；
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；_____。
(3)測定產品中CaO2 含量的實驗步驟如下:
步驟一:準確稱取a g 產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反應。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質量分數為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是（ ）
A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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