【題目】下列物質只含共價鍵的是
A. MgCl2 B. N2 C. Na2O2 D. KOH
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【題目】根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）用單線橋表示出該反應電子轉移的數目和方向_____________。
（2）氧化劑是_______。
（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產物的質量為_______g。
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【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。
(2)等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產生相同條件下的氣體體積比為__________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為______________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是調節pH，應控制pH的范圍為____________。
②堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2＋。該水解反應的離子方程式為_______________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發生反應：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析該反應發生的原因：_________________________________________________________________。
②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現電解制備。陰極的電極材料為__________，寫出陽極的電極反應式為_______________________________________________________。
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【題目】下列關于試劑保存正確的是( )
A. 氫氧化鈉固體保存在帶有橡膠膠塞的細口瓶中
B. 碳酸鈉溶液保存在帶有橡膠塞的廣口瓶中
C. 金屬鉀保存在煤油中
D. 過氧化鈉密封在帶玻璃塞的廣口瓶中
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 與鋁反應產生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
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【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答：
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。
(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)
(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。
(4)裝置D中發生的化學反應方程式為__________________________。
(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。
c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
C. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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