Question

【題目】某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的探究。已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列問題：

（1）儀器C的名稱____________，連接好裝置后，加入藥品前的操作為___________________。

（2）E裝置的作用是______________。

（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱，仍繼續(xù)通入氧氣直至反應(yīng)管冷卻。則停止加熱前是否需要先將Ｄ中導(dǎo)管口移出水面，為什么？

_____________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿：___________________。（簡明扼要寫方法）

②利用E裝置U形管里的固體，配成溶液，制得某種膠體，寫出制備該膠體的化學(xué)方程式______________________。

Answer 1

【答案】 干燥管 檢驗(yàn)裝置的氣密性 冷凝FeCl3并收集 4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2 不需要，因?yàn)?/span>O2還在繼續(xù)通入，不會(huì)引起倒吸。 取少量固體加水溶解 用pH試紙（或pH計(jì)）測得溶液顯酸性（1分），即證 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

【解析】試題分析：進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的探究，首先需要制備干燥純凈的氧氣跟氯化亞鐵在加熱條件下反應(yīng)；根據(jù)三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性的性質(zhì)，要用冷卻裝置收集氯化鐵，并連接干燥裝置防止氯化鐵吸水；氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，生成氯氣，為防止污染，裝置最后要用氫氧化鈉吸水尾氣。所以裝置連接順序?yàn)锳→C→B→E→D。

解析：（1）儀器C是干燥管，涉及到氣體的實(shí)驗(yàn)，連接好裝置后，加入藥品前要檢驗(yàn)裝置氣密性。（2）三氯化鐵在300℃以上易升華，E裝置盛放的是冰鹽水，作用是冷凝FeCl3并收集；（3）裝置B中生成紅棕色氧化鐵，黃綠色氯氣，生成氯氣的化學(xué)方程式為4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2 ；（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱，。因?yàn)槔^續(xù)通入氧氣直至反應(yīng)管冷卻，所以停止加熱前不需要先將Ｄ中導(dǎo)管口移出水面；

（5）①E裝置中收集的物質(zhì)是氯化鐵，取少量固體加水溶解 用pH試紙（或pH計(jì)）測得溶液顯酸性，證明氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，即證名Fe(OH)3是弱堿；

②加熱氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。