Question

【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 時的平衡常數是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率為___________。

（2）規律是對經常出現的客觀現象的歸納。規律越普遍，適用性或預言性也就越強，然而，任何規律都有其適用范圍。

① 某同學在實驗中發現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應的化學方程式 ____________。

② 酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發生，理由是______________。

Answer 1

【答案】 75% H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 不能 沒有難電離的物質生成

【解析】（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始濃度（mol/L） 0.01 0.01 0 0

轉化濃度（mol/L） x x x x

平衡濃度（mol/L） 0.01－x 0.01－x x x

根據該溫度下的平衡常數可知，解得x＝0.0075，因此一氧化碳在此反應條件下的轉化率為75%。

（2）① 將H2S氣體通入CuSO4溶液中，發生復分解反應生成了黑色沉淀CuS和硫酸，反應的化學方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。

②由于CH3COOH與HF在液氨中可完全電離，因此該反應CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH中的生成物均是易電離的，沒有難電離的物質生成，所以不能發生。