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【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是

A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B. 16O與18O互成為同位素

C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)

【答案】B

【解析】試題分析：A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，錯(cuò)誤；B．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱(chēng)同位素，正確；C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，錯(cuò)誤；D．同位素的核外電子數(shù)相同，都是1，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）

A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒

C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R 極

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是 _，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)__ _

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?/span> _C極的電極反應(yīng)式為 _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴

C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步

D. 第④步中，SO2起氧化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見(jiàn)右圖）。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。