Question

【題目】(1)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：_________________________________。

②設計實驗方案，完成下列表格。

探究內容	實驗方案	實驗現象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液	加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后，溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為________。

Answer 1

【答案】 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 淺綠色 不變色 Fe2++Zn===Zn2++Fe Fe2+　 +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O Fe5O7

【解析】

（1）①根據分析可以知道：加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，化學反應方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；因此，本題正確答案是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②探究鐵離子具有氧化性，根據圖表中實驗步驟，取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液，加入鐵粉后，發(fā)生反應Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子；③鋅和亞鐵離子反應發(fā)生置換反應生成鐵和鋅離子，反應的離子方程式為：Fe2++Zn═Zn2++Fe；

（2）已知MnO4-在反應中得到電子，根據氧化還原反應電子守恒，元素化合價有升高和降低，所以判斷X為亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應；高錳酸根離子具有氧化性在酸溶液這氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

(3) ， ，所以 ,即該氧化物的化學式為Fe5O7。