【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )
A.稱取7.68g硫酸銅，配成500mL溶液
B.稱取12.0g膽礬，加入500mL水
C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
小學(xué)教材完全解讀系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產(chǎn)過(guò)程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀時(shí) | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。
（2）濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。
（3）濾液1中，加氨水調(diào)控溶液pH至3.2，通入O2，反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。
（5）濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。
（6）用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃ 時(shí),用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. YOH是強(qiáng)堿 B. 
=0.5時(shí)，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極c、d表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為______．
（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑
①反應(yīng)I中的還原劑是______，反應(yīng)II中的氧化劑是______
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將足量AgCl分別放入：①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是（ ）
A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. a>d>b>c C.c>b>d>a
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用甲烷還原二氧化硫制取單質(zhì)硫。
（1）甲組同學(xué)分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。
①儀器M的名稱為______________。
②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。
③用B裝置制取甲烷的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3,實(shí)際實(shí)驗(yàn)中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來(lái)代替NaOH，原因是____________________________________。
（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的CH4和SO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有CO2。為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B→H→_____→ → → → 。
②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。
③F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。
①用所給試劑寫(xiě)出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。
探究?jī)?nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一種未知離子X(jué)，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）
A.體積比為8：11B.分子個(gè)數(shù)之比為11: 12
C.物質(zhì)的量之比為8：11D.原子個(gè)數(shù)之比為11: 12
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