Question

今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用

500

　mL容量瓶．
（2）用

托盤天平

稱取

4.0

　g固體NaOH₃．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用

玻璃棒

攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水

洗滌

燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約2-3厘米時，改用

膠頭滴管

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液

不能

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中
（7．）下列操作會導致配制溶液濃度偏高的是

AF

（不定項選擇）
A．定容時俯視
B．定容時仰視
C．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
D．在燒杯中溶解后，有部分溶液外濺
E．稱量的固體已有部分潮解
F．沒有冷卻就將溶液轉移到容量瓶．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液的體積選擇容量瓶的規格；
（2）根據m=nM=cVM計算氫氧化鈉的質量，用托盤天平稱量氫氧化鈉；
（3）溶解氫氧化鈉固體，利用玻璃棒攪拌，加速溶解；
（4）玻璃棒、燒杯壁沾有少量氫氧化鈉，應洗滌，并將洗滌液移入容量瓶；
（5）加水定容時，直到液面離刻度線約2-3厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
（6）過長時間存放可能會造成容量瓶的腐蝕，影響測定結果，短期內用容量瓶可以暫時儲存，長期最好轉移到試劑瓶內保存；
（7）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析操作對溶液濃度影響．

解答：解：（1）配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，故需要500mL容量瓶；
故答案為：500；
（2）用托盤天平稱量氫氧化鈉，稱取氫氧化鈉的質量為0.5L×0.2mol?L^-1×40g/mol=4.0g；．
故答案為：托盤天平，4.0；
（3）溶解氫氧化鈉固體，利用玻璃棒攪拌，加速溶解；
故答案為：玻璃棒；
（4）玻璃棒、燒杯壁沾有少量氫氧化鈉，應洗滌，并將洗滌液移入容量瓶；
故答案為：洗滌；
（5）加水定容時，直到液面離刻度線約2-3厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
故答案為：膠頭滴管；
（6）過長時間存放可能會造成容量瓶的腐蝕，影響測定結果，短期內用容量瓶可以暫時儲存，長期最好轉移到試劑瓶內保存；
故答案為：不能；
（7）A．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高，故A符合；
B．定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故B不符合；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C不符合；
D．在燒杯中溶解后，有部分溶液外濺，移入容量瓶內溶質的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故D不符合；
E．稱量的固體已有部分潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小，所配溶液濃度偏低，故E不符合；
F．氫氧化鈉溶解，放出大量的熱，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故F符合；
故選AF．

點評：考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，關鍵清楚溶液配制的原理，根據c=

n

V

理解溶液配制，把握整個配制過程，注意氫氧化鈉應放在燒杯內稱量．