Question

（2009?濰坊一模）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是

③⑤

（填寫編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄ 溶液和預(yù)處理過的NaOH 溶液制備Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)

大于

實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量

小于

10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

大于

0.1mol?L^-1
④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度

小于

實(shí)際濃度．

Answer 1

分析：（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流，根據(jù)各實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定是否需要玻璃棒．
（2）①根據(jù)量筒的讀數(shù)從下到上數(shù)值逐漸增大，并根據(jù)俯視時(shí)的讀數(shù)與液面的關(guān)系進(jìn)行分析；
②根據(jù)天平的稱量原理：左盤=右盤+游碼的讀數(shù)來分析；
③根據(jù)俯視時(shí)的刻度線與液面的關(guān)系進(jìn)行分析體積的大小，再根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；
④根據(jù)量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤洗滴定管，待測(cè)液時(shí)濃度將變小，一定體積待測(cè)液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，待測(cè)液的濃度偏��；

解答：（1）Ⅰ、①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH時(shí)，要用玻璃棒蘸取一定的液體，故①不選；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，用玻璃棒攪拌和引流，故②不選；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則得不到膠體，會(huì)使膠體聚沉，故③選確；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化是為了保證二者充分及時(shí)的反應(yīng)完全，需要攪拌，故④不選；
⑤在新制的FeSO₄ 溶液時(shí)用玻璃棒攪拌和預(yù)處理過的NaOH 溶液制備Fe（OH）₂ 白色沉淀時(shí)用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，不用玻璃棒攪拌，故⑤選；
故選：③⑤；
（2））①因量筒的讀數(shù)從下到上數(shù)值逐漸增大，俯視時(shí)的讀數(shù)比液面高，所以讀取的體積數(shù)大于實(shí)際體積數(shù)，故答案為：大于；
②因天平的稱量原理：左盤=右盤+游碼的讀數(shù)，用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，稱得的質(zhì)量為
9.6g食鹽，故答案為：小于；
③因俯視時(shí)的刻度線比液面高，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：大于；
④因量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤洗滴定管，所以待測(cè)液時(shí)濃度將變小，一定體積待測(cè)液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得的溶液濃度小于實(shí)際濃度，故答案為：小于；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，注意知識(shí)的積累．