【題目】用雙線橋及單線橋表示反應3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 電子轉移情況。
雙線橋________________________________________。
單線橋________________________________________。
該反應中氧化劑是：_______。若有4molHNO3參加反應，轉移電子的物質的量為______mol。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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【題目】根據(jù)你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：
（1）關于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高
（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質反應，通常將它保存在_______里。
（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液
（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質量為ag，將質量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。
①列出計算鈉相對原子質量的數(shù)學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②無水氯化鈣的作用是____________________。
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【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低
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【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝
。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】我國部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通污染。
（1）Zn2＋在基態(tài)時核外電子排布式為_____。
（2）NO3-的立體構型是_____。
（3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧污染,光化學煙霧中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。
①下列說法正確的是_____。
A.N2O 結構式可表示為 N=N=O
B.O3 分子呈直線形
C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 雜化
D.相同壓強下,HCOOH 沸點比 CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1 mol PAN 中含σ鍵數(shù)目為_____(用含 NA的式子表示)。
③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為_____(填數(shù)字)。
（4）測定大氣中 PM2.5 的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用 85Kr,已知 Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設晶體中與每個 Kr 原子相緊鄰的 Kr 原子有 m 個,晶胞中含 Kr
原子為 n 個,則m/n=___(填數(shù)字)。
（5）水分子的立體結構是_____，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。
（6）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖,其中空心所示原子位于立方體的 頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內）類似。每個冰晶胞平均占有_____個水分子。 冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。
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【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
C. 氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+
D. 標準狀況下將112mL氯氣通入l0mL 1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－
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【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 飽和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1鹽酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 飽和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 |
C | 飽和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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