Question

【題目】A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次遞增．請結合下表信息回答問題：

（1）元素B和E形成的化合物的電子式為 ，該化合物含有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．

（2）B的單質在A的單質中燃燒的化學方程式為

（3）元素D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性 大于 （填化學式）．

（4）請舉出C單質的一種用途 ．

Answer 1

【答案】（1）；離子鍵；

（2）2Na+O2Na2O2；

（3）HClO4＞H2SO4；

（4）硅芯片、太陽能電池板等．

【解析】試題分析：A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應呈黃色，則B為Na；C是無機非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數比D多1，則E為Cl．

解：A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應呈黃色，則B為Na；C是無機非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數比D多1，則E為Cl．

（1）元素B和E形成的化合物為NaCl，電子式為，該化合物含有離子鍵，

故答案為：；離子鍵；

（2）鈉的單質在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學方程式為：2Na+O2Na2O2，

故答案為：2Na+O2Na2O2；

（3）非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，

故答案為：HClO4＞H2SO4；

（4）硅是良好的半導體材料，制備硅芯片、太陽能電池板等，

故答案為：硅芯片、太陽能電池板等．