【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（ ）
A.以此電池為電源精煉銅，當有0.1mole﹣轉移時，有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時負極反應式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發生電極反應式為：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣
【答案】D
【解析】解：A、電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應Cu2++2e﹣=Cu，當電路有0.1mol e﹣轉移反應生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯誤；
B、根據圖示信息，通入甲烷的電極是負極，在負極上，甲烷變為氫氣，氫氣發生失電子的氧化反應，即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故B錯誤；
C、假設轉移4mol的電子，根據電極反應：負極電極反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣ ， 負極消耗2mol的碳酸根離子，正極產生2mol的碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃度不變，故C錯誤；
D、原電池正極上的電極反應式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣ ， 故D正確；
故選：D．
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【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題： 
（1）下列敘述不正確的是 A a電極是負極
B b電極的電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極b極
（3）若電解質溶液為稀H2SO4 ， 則電極反應式為：a極b極
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【題目】“10%的氨水”的正確解釋是（ ）
A. 100g氨水中含10gNH3H2O B. 100g氨水中含10gNH3
C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲烷是正四面體結構B. 石油的催化裂化是為了提高輕質油的產量與質量
C. 皂化反應后在下層得到高級脂肪酸鈉D. 各種油脂水解后的產物中都有甘油
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【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根據圖象所得下列結論正確的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）） 
A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點的坐標為（100，6 ）
C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點后變為虛線部分
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【題目】硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖： 
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ ， 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用離子方程式表示），MgO除去的雜質離子是 ．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 ．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 ， 母液中的主要溶質有 ．
（5）測定所得產品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質受熱不分解），得殘留固體b g，則產品的純度為 ．
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【題目】甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1
（1）已知： 
△H2=－283 kJ·mol－1
△H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式：________________
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是________________
②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常數 K=_________。
（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度 （molL－1）變化如下表所示：
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是_________________________。
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【題目】在強酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
B.Na+?? Cu2+?? SO 
?? NO 
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+
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【題目】按要求填空
（1）2017年1月2日安徽六安出現了嚴重霧霾情況，經分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根據表中數據判斷PM2.5試樣的pH= ．
（2）在一定條件下的溶液中，反應FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應，反應的離子方程式是 ．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關系式是 ．
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