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（2012?北京）下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（　　）

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na₂CO₃	Al（OH）₃	Ca（ClO）₂
用途	做調味品	做發酵粉	做抗酸藥	做消毒劑

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：A．食鹽具有咸味，可用作調味劑；
B．碳酸氫鈉用于制作發酵粉，碳酸氫鈉與酸反應并放出大量氣體二氧化碳；
C．氫氧化鋁能與鹽酸反應；
D．反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌．

解答：解：A．食鹽是常見的調味劑中的咸味劑，故A正確；
B．發酵粉的作用是與發酵過程中產生的酸反應，釋放出大量氣體二氧化碳，使糕點臌松，常見的疏松劑有：碳酸氫鈉、碳酸氫銨等，碳酸氫鈉用于制作發酵粉，而不是碳酸鈉，故B錯誤；
C．抗酸藥氫氧化鋁能與胃酸即鹽酸反應，3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，且自身對人無害，故C正確；
D．漂白粉殺菌消毒是利用了次氯酸鈣的強氧化性，Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸也能夠消毒殺菌，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了結合課本知識的信息，體現了性質決定用途，用途反映性質的理念，解答本題時須充分理解各種物質的性質方面的內容．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?北京）下列說法正確的是（　　）

A．天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

B．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?北京）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．反應A：4HCl+O₂

CuO/CuCl3

400℃

2Cl₂+2H₂O
（1）已知：i．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．

①H₂O的電子式是

．
②反應A的熱化學方程式是

4HCl（g）+O₂（g）

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol

4HCl（g）+O₂（g）

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol

．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為

kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）

強

．
（2）對于反應A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．

①曲線b對應的投料比是

4：1

．
②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是

投料比越高，對應的反應溫度越低

．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質的量分數是

30.8%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如下驗證和對比實驗．

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現象
	實驗I	2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液	有氣泡產生；一段時間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡
	實驗II	2mL銀氨溶液和數滴濃氨水	有氣泡產生；一段時間后，溶液無明顯變化

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃+H₂O
b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag₂O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是

AgNO₃溶液和濃氨水

．
（2）經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質中有Ag₂O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃，產生的現象是

試紙變藍

．
②產生Ag₂O的原因是

在NaOH存在下，加熱促進NH₃?H₂O分解，逸出NH₃，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃?H₂O正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺與OH^-反應立即轉化為Ag₂O：2 OH^-+2 Ag⁺=Ag₂O↓+H₂O

．
（3）該同學對產生銀鏡的原因提出瑕設：可能是NaOH還原Ag₂O．實驗及現象：向AgNO₃溶液中加入

過量NaOH溶液

，出現黑色沉淀；水浴加熱，未出現銀鏡．

（4）重新假設：在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O．用圖1所示裝置進行實驗．現象：出現銀鏡．在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH₃的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH₃）₂OH也參與了NH₃還原Ag₂O的反應．進行如圖2實驗：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是

Ag₂O+4 NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O

．
②實驗結果證實假設成立，依據的現象是

與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡

．
（6）用HNO₃清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是

2HNO₃（濃）+Ag═Ag NO₃+2NO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·北京石景山一模]（10分）我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）
依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在               裝置之間（填寫字母）連接一個盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為      。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。

（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________ ___。

（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：__________ __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，每轉移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為____ 。

（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：_______ ____。

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