【題目】下列圖示裝置和原理能達到目的的是 ( )
注：H2C2O4·2H2O的熔點為101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。
A. 制取氨氣
B. 碳酸氫鈣的分解
C. CaO2分解成CaO、O2
D. 草酸的分解
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】常言“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對這句話的理解正確的是（ ）
A.金的熔點高，難以熔化
B.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
C.金越煉越純
D.金的硬度大，高溫下難以變形
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【題目】6.6 g木炭在標準狀況下V L氧氣中點燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后生成的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7 g，則V為 ( )
A. 5.6 B. 8.96 C. 9.52 D. 12.32
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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為85%和15%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 無法確定
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是
A. T的氧化物能與堿反應(yīng)
B. 元素的非金屬性：Q強于W
C. W的單質(zhì)共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)
D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③能透過濾紙 ④不能透過濾紙 ⑤能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
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