Question

【題目】I.中和熱測定：

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。

（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。

a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液

b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液

c．1.0 g NaOH固體

II.現用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗燒堿標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（3）應用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。

（4）如圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_________mL。

（5）根據所給數據，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字），c (HCl) = _____________。

（6）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________ (填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標準液的滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會使最終測定結果_________。

Answer 1

【答案】玻璃棒 環形玻璃攪拌棒 b 堿 24.60 0.2460mol/L 偏低 偏高

【解析】

（1）中和熱測定實驗中，還需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、環形玻璃攪拌棒；（2）通常加入稍過量的NaOH溶液，使鹽酸充分反應。注意c項中氫氧化鈉溶于水要放熱，顯然不合適；（3）準確量取一定體積的氫氧化鈉溶液應使用堿式滴定管，氫氧化鈉會腐蝕酸式滴定的磨口玻璃活塞部分；（4）滴定前堿式滴定管的讀數為0.30mL，滴定后滴定管的讀數為24.90mL，所量取的NaOH溶液的體積為24.60mL。（5）三次數據相差較小，均有效，取其平均值為24.60mL，所以c(HCl)=0.2500mol/L×=0.2460mol/L；（6）滴定前仰視，滴定后俯視，將造成最終讀取的體積數值偏小，所以以此數據計算的鹽酸的濃度偏低（自己做此問時，最好畫一個示意圖）；若滴定管盛裝標準液前未潤洗，則標準液被稀釋，滴定時耗用的體積增多，以此計算得到的鹽酸的濃度偏高。