【題目】已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
A. Q2＝2Q1
B. Q1＜0.5Q2
C. Q1＝Q2＜184.8 kJ
D. Q1＝Q2＜92.4 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對CH4與Cl2的反應(yīng)(如圖所示)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的生成物有四種
B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的條件是光照
D. 該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，溶液中有晶體析出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。請回答：
（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。
（2）使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；________。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，待恢復(fù)至室溫，先________，再平視刻度線讀數(shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198g/mol）的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實(shí)驗(yàn)：取3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A所含有的元素為________；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：________。
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下制得，其反應(yīng)的離子方程式為：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.中和熱測定：
（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。
（2）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固體
II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的體積 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | / | / | / |
3 | 25.00 | 5.00 | 29.58 | 24.58 |
（3）應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。
（4）如圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_________mL。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c (HCl) = _____________。
（6）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________ (填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會使最終測定結(jié)果_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；
③H2O2沸點(diǎn)150℃
（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。
（2）該裝置不完善的方面是________________________。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。
（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2純度測定：
①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；
②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. B的轉(zhuǎn)化率降低
C. x+y＜z D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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